Question

【题目】加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是

A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g

Answer 1

【答案】A

【解析】

因Na2CO3的热稳定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固体质量包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量。

设混合物中碳酸氢钠的质量为a，则有：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

168 62

A (42-35.8)

由方程式的关系式：168：62=a：6.2,解得a=16.8g，则混合物中Na 2CO3 的质量是（42-16.8）g=25.2g，故选A。