【题目】I. 处于下列状态的物质中：

①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸

（1）能导电的是（填序号，下同）______________________；

（2）属于弱电解质_______________；

（3）属于非电解质的是___________________________。

II．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________；

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_______________________________________；

（3）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为______________________________________；

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为__________。

参考答案：

【答案】④⑥⑧⑨②⑤Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2OClO－+ H2O HClO + OH－2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O6.02×1023 或NA

【解析】

I.能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。II．（1）NaOH 溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸钠水解呈碱性；（3）NaClO具有氧化性，向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，Fe2+被氧化为Fe3+；

（4）消毒液与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。

I.（1）铜是金属，有自由移动的电子能导电；熔融的硝酸钾和NaCl溶液中有自由移动的离子，所以能导电的是④⑥⑧；（2）醋酸在水中只能部分电离，所以醋酸属于弱电解质，故答案为：⑨；（3）二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；蔗糖是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，所以属于非电解质为：②⑤；II．（1）NaOH 溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O；（2）次氯酸钠水解呈碱性，次氯酸钠水解的离子方程式为ClO－+ H2O HClO + OH－；（3）NaClO具有氧化性，向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O；（4）消毒液与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×1023或NA。

关闭