Question

【题目】标准状况下一定体积的HCl气体，将其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假设溶液的体积不变化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。继续向呈中性的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所的沉淀的质量为2.33g。

(1)生成沉淀的离子反应方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的浓度为：______________________________________。

(3)标准状况下HCl气体的体积为多少毫升？（写出计算过程）__________。

Answer 1

【答案】Ba2++SO42-=BaSO4↓ 0.02mol/L 224mL

【解析】

(1)硫酸与NaOH发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，HCl溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生氯化钠和水，向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，发生沉淀反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(2)根据S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液体积是500mL，所以硫酸溶液的浓度是c(H2SO4)= =0.02mol/L；

(3)结合酸碱中和反应的实质H++OH-=H2O可知n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)，n(NaOH)=cV=0.60mol/L×0.050ml=0.03mol，则n(HCl)= n(NaOH)- 2n(H2SO4)=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以V(HCl)=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。