《2025年人教金学典同步练习册同步解析与测评高中化学必修第一册》

1. 下列说法中，正确的是(C)。

A.赤铁矿的主要成分是 $ {Fe_{3}O_{4}} $
B.$ {FeO} $ 俗称铁红
C.$ {Fe_{2}O_{3}} $ 是金属氧化物
D.$ {FeO} $ 溶于水

答案： 1.C 【解析】赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃，A项错误；Fe₂O₃俗称铁红，B项错误；Fe₂O₃与稀盐酸反应生成FeCl₃和H₂O，Fe₂O₃属于金属氧化物，C项正确；FeO不溶于水，D项错误。

2. 向某铁的化合物加入稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色没有变化，再加入氯水立即显红色，该化合物可能是(A)。

A.$ {FeO} $
B.$ {Fe_{2}O_{3}} $
C.$ {FeCl_{3}} $
D.$ {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} $

答案： 2.A 【解析】由题中现象可知，加入稀盐酸后溶液中有Fe²⁺，没有Fe³⁺。FeO与盐酸反应生成Fe²⁺，A项正确。

3. 将 $ {Fe(OH)_{2}} $ 露置在空气中，加热后最终所得产物为(B)。

A.$ {FeO} $
B.$ {Fe_{2}O_{3}} $
C.$ {Fe_{3}O_{4}} $
D.$ {Fe(OH)_{3}} $

答案： 3.B 【解析】Fe(OH)₂露置在空气中，发生的反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，加热时Fe(OH)₃分解，生成Fe₂O₃和水蒸气，最终所得产物为Fe₂O₃，B项正确。

4. 实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的(C)。

A.镁粉
B.锌粉
C.铁粉
D.铜片

答案： 4.C 【解析】为了防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，且不引入杂质离子，保存FeSO₄溶液时常加入少量的铁粉，C项正确。

5. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是(C)。

A.$ {FeO} $
B.$ {Fe_{2}O_{3}} $
C.$ {Fe_{3}O_{4}} $
D.$ {CuFeS_{2}} $

答案： 5.C 【解析】Fe₃O₄具有磁性，俗称磁性氧化铁，为磁石的主要成分，C项正确。

6. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是(C)。

A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气
B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
C.$ {Fe_{3}O_{4}} $ 常用作油漆和涂料的红色颜料
D.用 $ {KSCN} $ 溶液可以鉴别 $ {FeCl_{2}} $ 溶液和 $ {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} $ 溶液

答案： 6.C 【解析】Fe₃O₄为黑色固体，Fe₂O₃(红棕色)可用作油漆和涂料的红色颜料，C项错误。

7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。图 3 - 2 所示为铁元素的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(B)。

A.铁与水蒸气在高温条件下反应不能实现转化①
B.若转化②在空气中完成，则氧化剂和还原剂的物质的量比为 $ 4:1 $
C.转化③和④均可通过化合反应完成
D.由⑤可预测，高铁酸钠($ {Na_{2}FeO_{4}} $)具有强氧化性，可用于消毒

答案： 7.B 【解析】铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和氢气，A项正确；转化②的化学方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，氧化剂(O₂)与还原剂[Fe(OH)₂]的物质的量比为1:4，B项错误；转化③④可以是Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，C项正确；转化⑤中铁元素的化合价由+6价降低到+3价，Na₂FeO₄表现氧化性，可知Na₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒，D项正确。

8. 向盛有 $ {FeSO_{4}} $ 溶液的试管中滴加少量 $ {NaOH} $ 溶液，产生白色沉淀，之后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。向盛有 $ {FeCl_{3}} $ 溶液的试管中滴加 $ {KSCN} $ 溶液时，溶液变成红色。

答案： 8.白 灰绿 红褐 红

9. 已知 A、B、C 是 3 种常见的单质，其中 A 为固体，B、C 为气体。将 D 的饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸后呈红褐色。B 与 C 反应的产物极易溶于水并得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如图 3 - 3 所示。
（1）写出 D 和 E 分别与 A 反应的离子方程式。
$ {D + A} $：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。
$ {E + A} $：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。
（2）在 F 中加入 $ {NaOH} $ 溶液并在空气中放置，发生反应的化学方程式是________________________、________________________。

答案： 9.
(1)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
(2)FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ 【解析】由D的饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸后呈红褐色可知D为FeCl₃，则A为Fe(固体单质)，B为Cl₂(气体单质)，FeCl₃(D)与Fe(A)反应生成FeCl₂(F)；B与C反应的产物极易溶于水并得到无色溶液E，E可以与Fe(A)反应生成FeCl₂(F)，则E为HCl，C为H₂。FeCl₂与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₂，Fe(OH)₂放置在空气中，发生反应4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。