《2025年人教金学典同步练习册同步解析与测评高中化学必修第一册》

5. 饱和氯水中有以下粒子：① $ {Cl_{2}} $；② $ {H_{2}O} $；③ $ {Cl^{-}} $；④ $ {HClO} $；⑤ $ {H^{+}} $。久置后会减少的是(A)。

A.①②④
B.①②③
C.①⑤
D.②④

答案： 5.A
【解析】氯水中含有的$\mathrm{HClO}$见光分解生成$\mathrm{HCl}$和$\mathrm{O_2}$，促进$\mathrm{Cl_2}$继续与水反应，故减少的粒子为①$\mathrm{Cl_2}$、②$\mathrm{H_2O}$和④$\mathrm{HClO}$，久置的氯水的主要成分为$\mathrm{HCl}$，A项正确。

6. 下列物质中，能使干燥的红色布条褪色的是(A)。
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④漂白粉溶液 ⑤盐酸

A.③④
B.①②③④
C.②④⑤
D.②③④

答案： 6.A
【解析】$\mathrm{Cl_2}$与水反应生成的次氯酸具有漂白作用。
①氯气、②液氯不能使干燥的红色布条褪色；③新制氯水、④漂白粉溶液中含有次氯酸，能使干燥的红色布条褪色；⑤盐酸没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色。A项正确。

7. 在制取漂白液的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为(A)。

A.$ 1:1 $
B.$ 1:2 $
C.$ 2:1 $
D.$ 3:2 $

答案： 7.A
【解析】制备漂白液的反应的化学方程式为$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{Cl_2}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+\mathrm{H_2O}$，氧化剂和还原剂都是$\mathrm{Cl_2}$，质量比为1:1，A项正确。

8. 如图 2 - 11 所示，从 $ {A} $ 处通入潮湿的 $ {Cl_{2}} $，关闭弹簧夹 $ {B} $ 时，$ {C} $ 处的红色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹 $ {B} $ 后，$ {C} $ 处红色布条逐渐褪色。锥形瓶中所盛装的液体可能是(C)。
①浓硫酸 ② $ {NaOH} $ 溶液 ③水 ④饱和 $ {NaCl} $ 溶液

A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
(图 2 - 11)

答案： 8.C
【解析】浓硫酸能干燥氯气，干燥的$\mathrm{Cl_2}$不能使C处红色布条褪色，打开弹簧夹B，潮湿的氯气进入试管中，$\mathrm{Cl_2}$与$\mathrm{H_2O}$反应产生的次氯酸使红色布条褪色，故①符合题意；$\mathrm{NaOH}$溶液与氯气反应，吸收氯气，当关闭弹簧夹B时，C处的红色布条没有明显变化，当打开弹簧夹B后，潮湿的氯气进入试管中，红色布条逐渐褪色，故②符合题意；氯气通入水中，少量氯气溶解，剩余的氯气和水蒸气进入试管中，弹簧夹B关闭或打开时，C处红色布条都会逐渐褪色，故③不符合题意；饱和$\mathrm{NaCl}$溶液不能吸收氯气，弹簧夹B关闭或打开时，C处红色布条都会逐渐褪色，故④不符合题意。C项符合题意。

9. 氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)氯气是一种具有刺激性气味的气体，密度比空气的大(填“大”或“小”)。
(2)氯气与 $ {NaOH} $ 溶液反应的化学方程式为$\mathrm{Cl_2}+2\mathrm{NaOH}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+\mathrm{H_2O}$，该反应可用于工业上制取漂白液，漂白液的有效成分是$\mathrm{NaClO}$。

答案： 9.
(1)刺激性大
(2)$\mathrm{Cl_2}+2\mathrm{NaOH}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+\mathrm{H_2O}$$\mathrm{NaClO}$

10. 请结合所学知识解释下列日常生活中的现象。
（1）打开自来水龙头时偶尔有刺激性气味散发出来。
______。
（2）游泳池中常用漂粉精作消毒剂。
______。

答案： 10.
(1)氯气有刺激性气味，常用于自来水的杀菌消毒，用$\mathrm{Cl_2}$消毒的自来水中残留有少量$\mathrm{Cl_2}$
(2)漂粉精的主要成分是$\mathrm{Ca(ClO)_2}$，$\mathrm{Ca(ClO)_2}$具有强氧化性，能杀菌消毒
【解析】
(1)氯气有刺激性气味，常用于自来水的消毒。自来水散发出来的刺激性气味就是氯气的气味。
(2)漂粉精中含有次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒。

11. （1）新制氯水中含有多种粒子，其中 $ {HClO} $ 不稳定，见光易分解。写出该反应的化学方程式：______。设计实验证明有 $ {O_{2}} $ 生成：______。
（2）新制氯水中的何种物质可使红色布条褪色？为回答这个问题，同学们设计了实验，请你和他们一起完成下列探究报告。

答案： 11.
(1)$2\mathrm{HClO}\stackrel{光照}{=\!=\!=}2\mathrm{HCl}+\mathrm{O_2}\uparrow$将盛满氯水的集气瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成；将集气瓶倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明$\mathrm{HClO}$分解生成的气体为$\mathrm{O_2}$
(2)氯气使红色布条褪色次氯酸使红色布条褪色
盐酸使红色布条褪色把红色布条放入新制氯水中，布条褪色把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色
次氯酸使红色布条褪色
【解析】
(1)次氯酸分解生成$\mathrm{HCl}$和氧气，可用带火星的木条检验氧气，木条复燃证明产生氧气。
(2)新制氯水中含有$\mathrm{Cl_2}$、$\mathrm{H_2O}$、$\mathrm{HCl}$和$\mathrm{HClO}$，据此可提出假设。实验①的现象说明假设①不正确，实验④的现象说明假设④不正确，则实验②③应该分别检验次氯酸和盐酸是否具有漂白作用，通过实验现象得出结论：新制氯水中具有漂白作用的是次氯酸。