《2025年知识与能力训练九年级化学全一册人教版A版》

8. 用题8图所示实验验证金属的性质。

(1)实验1,观察到灯泡发光,说明铁具有的性质是导电性。
(2)实验2中反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。
(3)实验4能证明铁的金属活动性比铜的强,现象是铁丝表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。

答案：
(1)导电性；
(2)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
(3)铁丝表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。

9. 为验证Cu、Ag、Fe的金属活动性顺序,同学们设计了如题9图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加到相应的溶液中。

(1)实验①和⑤可以证明Fe的金属活动性大于Cu和Ag,反应⑤的化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag。
(2)实验②的目的是比较Cu和Ag的金属活动性顺序。
(3)仅由实验②和⑥不能得出Cu、Ag、Fe的金属活动性顺序,理由是无法比较Cu和Fe的金属活动性顺序。

答案：
(1)Fe的金属活动性大于Cu和Ag；Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag
(2)比较Cu和Ag的金属活动性顺序
(3)无法比较Cu和Fe的金属活动性顺序

10. 兴趣小组从含少量$Zn(NO_3)_2$的$AgNO_3$废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如题10图所示。

(1)固体A的成分有Ag、Zn。
(2)步骤Ⅰ的实验操作名称是过滤。
(3)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag。
(4)步骤Ⅱ加入过量稀硫酸的目的是除去固体A中的锌,发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。

答案：
(1)Ag、Zn；
(2)过滤；
(3)Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag；
(4)除去固体A中的锌；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑