《2025年练习部分高中化学必修第一册沪教版》

4. 0.5 mol $ Na_2SO_4 $ 中约含有6.02×10²³个 $ Na^+ $ 和3.01×10²³个 $ SO_4^{2-} $。

答案： 4.6.02×10²³ 3.01×10²³

5. 6.4g $ SO_2 $ 约含有 $ 6.02×10^{22} $ 个二氧化硫分子，其物质的量为0.1mol，其中含有氧原子0.2mol。

答案： 5.6.4 0.1 0.2

6. “神舟七号”载人航天飞船是以偏二甲肼 $ (C_2H_8N_2) $ 为燃料发射的。
(1) 1 个 $ C_2H_8N_2 $ 分子共含有12个原子。
(2) 2 mol $ C_2H_8N_2 $ 的质量是120g，约含有1.204×10²⁴个分子，约含有2.408×10²⁴个碳原子。
(3) $ C_2H_8N_2 $ 中 C、H、N 三种元素的质量比为6:2:7，1 mol $ C_2H_8N_2 $ 含有28g 氮原子。
(4) $ C_2H_8N_2 $ 在氧气中完全燃烧生成三种物质：两种氧化物和一种单质，它们均为空气中的成分。写出该燃烧反应的化学方程式：$C_2H_8N_2 + 4O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2 + 4H_2O + N_2$。
(5) 60 g $ C_2H_8N_2 $ 完全燃烧，需要消耗氧气多少摩尔？这些氧气约含有多少个氧分子？

答案：
6.
(1)12
(2)120 1.204×10²⁴ 2.408×10²⁴
(3)6:2:7 28
(4)$C_2H_8N_2 + 4O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2 + 4H_2O + N_2$
(5)$n(C_2H_8N_2)=\frac{m}{M}=\frac{60g}{60g\cdot mol^{-1}} = 1mol$
$C_2H_8N_2 + 4O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2 + 4H_2O + N_2$
1mol 4mol
消耗4mol 氧气，4mol氧气所含分子数约为：$N(O_2)=n(O_2)×N_A = 4mol×6.02×10^{23}mol^{-1} = 2.408×10^{24}$

1. 物质的体积主要取决于构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒间的平均距离。
(1) 1 mol 不同的固体或液体物质，虽然具有相同的微粒数目，但是微粒大小往往不同，固体或液体物质中微粒间的平均距离又是非常小的，所以 1 mol 固体或液体物质的体积主要取决于微粒大小，1 mol 不同的固体或液体物质的体积通常是不相同的。
(2) 通常情况下，气体分子间的平均距离远远大于分子的直径，因此当分子数目相同时，气体的体积大小主要取决于____________，而不是____________。同温同压时，气体____________近似相等，1 mol 任何气体在同温同压时体积____________ (不考虑分子缔合等其他因素)。

答案： 1.
(1)微粒数目 微粒大小 微粒大小 不相同
(2)气体分子间的平均距离 分子本身的大小 分子间的平均距离 近似相等

2. 每摩尔气体所具有的体积称为气体摩尔体积，用符号$V_m$表示，常用单位为$L\cdot mol^{-1}$。一般而言，温度越高，气体摩尔体积就越大；压强越大，气体摩尔体积就越小。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4$L\cdot mol^{-1}$。

答案： 2.气体所具有的体积 $V_m$ $L\cdot mol^{-1}$ 越大 越小 22.4$L\cdot mol^{-1}$

3. 判断下列叙述是否正确，若不正确，指出其错误之处。
(1) 在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。
(2) 只有在标准状况下，1 mol 气体的体积才约为 22.4 L。
(3) 0.7 mol $ N_2 $ 和 0.3 mol $ O_2 $ 组成的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。
(4) 常温常压下，1 mol 空气的体积大于 22.4 L。
(5) 在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L。
(6) 22.4 L 气体所含的分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。

答案： 3.
(1)错误。标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，固体和液体的体积不是22.4L
(2)错误。在非标准状况下，1mol气体的体积也可能约为22.4L
(3)正确。1mol混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
(4)正确。标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L，常温常压是指温度为293K、压强为101kPa，温度升高，气体分子间的平均距离增大，气体体积增大
(5)错误。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4$L\cdot mol^{-1}$
(6)错误。没有指明温度和压强，故两者不可比