《2025年高分突破课时达标讲练测九年级化学上册人教版》

一、计算相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(符号为 $M_r$,单位为“1”,省略不写)
$M_r(A_xB_y)= A_r(A)× x + A_r(B)× y$
例1：$Mg(OH)_2$ 的相对分子质量 = 24×1+(16+1)×2=58。(写出计算过程)
练习：计算下列物质的相对分子质量。
$CO_2$：44,$Fe_3O_4$：232,$Na_2CO_3$：106,$NH_4NO_3$：80。
注：含有原子团的物质,计算相对分子质量时,最好把原子团看作整体,先求出一个原子团的相对质量,再乘以其个数。

答案： 总和 24×1+(16+1)×2=58 44 232 106 80

二、计算物质组成元素的质量比
物质中各元素的质量比 = 相对原子质量乘以原子个数之比。
$A_xB_y$ 中,$m(A):m(B)= [A_r(A)× x]:[A_r(B)× y]$
例2：$Mg(OH)_2$ 中氢元素、氧元素和镁元素的质量比为1:16:12(填最简整数比)。
练习：计算下列物质中各元素的质量比(填最简整数比)。
$CO_2$ 中碳元素和氧元素的质量比为3:8；$P_2O_5$ 中磷元素和氧元素的质量比为31:40；$NH_4NO_3$ 中氮元素、氢元素和氧元素的质量比为7:1:12。
变式：由元素质量比求原子个数比(或化学式)
如：$A_xB_y$ 中,$x:y= \frac{m(A)}{A_r(A)}:\frac{m(B)}{A_r(B)}$
例3：硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为 $2:3$,该氧化物的化学式为SO₃。
练习：① 某铁的氧化物中,铁元素和氧元素的质量比为 $7:3$,该氧化物的化学式为Fe₂O₃；② $90g$ 某氮的氧化物中,氮元素占了 $42g$,该物质中氮元素的化合价为+2。

答案： 1:16:12 3:8 31:40 7:1:12 SO₃ Fe₂O₃ +2

例4：$Mg(OH)_2$ 中氧元素的质量分数为(16×2)/58×100%≈55.2%。(写出计算过程,计算结果精确到 $0.1\%$)

答案： (16×2)/58×100%≈55.2%

练习：计算下列物质中加点元素的质量分数。
$\underset{\cdot}{Fe}_2O_3$：70%,$\underset{\cdot}{N}H_4NO_3$：35%,$Mg\underset{\cdot}{O}$：40%,$\underset{\cdot}{C}_6H_6O_6$：41.4%。

答案： 70% 35% 40% 41.4%

例5：$10kg$ $NH_4HCO_3$ 中含碳元素约1.5 $kg$。(计算结果精确到 $0.1kg$)

答案： 1.5

  
练习：$32g$ 二氧化硫中含有16$g$ 氧元素。

答案： 16

例6：10.7$kg$ 尿素 $[CO(NH_2)_2]$ 中含有 $5kg$ 氮元素。(计算结果精确到 $0.1kg$)

答案： 10.7

  练习：72$g$ 水中含有 $8g$ 氢元素。

答案： 72