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1. 金属与氧气的反应
（1）镁、铝等在常温下就能与氧气反应，反应的化学方程式分别为____________________、____________________。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是______________________________。铁、铜等在高温时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为____________________、____________________。“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也____________________。
（2）从上述金属与氧气反应的难易程度可以看出：比较活泼的是________，其次是________，最不活泼的是________。
（1）镁、铝等在常温下就能与氧气反应，反应的化学方程式分别为____________________、____________________。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是______________________________。铁、铜等在高温时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为____________________、____________________。“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也____________________。
（2）从上述金属与氧气反应的难易程度可以看出：比较活泼的是________，其次是________，最不活泼的是________。
答案：
(1)$2Mg + O_{2} = 2MgO$ $4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 $3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$ $2Cu + O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO$ 不与氧气反应
（2）镁、铝（或$Mg$、$Al$） 铁、铜（或$Fe$、$Cu$） 金（或$Au$）
(1)$2Mg + O_{2} = 2MgO$ $4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 $3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$ $2Cu + O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO$ 不与氧气反应
（2）镁、铝（或$Mg$、$Al$） 铁、铜（或$Fe$、$Cu$） 金（或$Au$）
2. 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1）镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，都有________生成，反应剧烈程度由Mg到Fe逐渐________，其中铁与稀盐酸、稀硫酸反应的现象为______________________________。而铜与稀盐酸、稀硫酸均________，由此可见，镁、锌、铁的金属活动性都比铜________。
（2）分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式：____________________、____________________、____________________、____________________、____________________、____________________、____________________、____________________。
（1）镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，都有________生成，反应剧烈程度由Mg到Fe逐渐________，其中铁与稀盐酸、稀硫酸反应的现象为______________________________。而铜与稀盐酸、稀硫酸均________，由此可见，镁、锌、铁的金属活动性都比铜________。
（2）分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式：____________________、____________________、____________________、____________________、____________________、____________________、____________________、____________________。
答案：
(1)氢气 减弱 有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 不反应 强
(2)$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$ $2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$ $Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$ $Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$ $Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow$ $2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow$ $Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$ $Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
(1)氢气 减弱 有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 不反应 强
(2)$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$ $2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$ $Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$ $Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$ $Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow$ $2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow$ $Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$ $Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
3. 金属与某些金属化合物溶液的反应
（1）铁放入硫酸铜溶液中的实验现象为______________________________，反应的化学方程式为____________________。
（1）铁放入硫酸铜溶液中的实验现象为______________________________，反应的化学方程式为____________________。
答案：
铁表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 $Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
（2）铝放入硫酸铜溶液中的实验现象为______________________________，反应的化学方程式为____________________。
答案：
铝表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 $2Al + 3CuSO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu$
（3）铜放入硝酸银溶液中的实验现象为______________________________，反应的化学方程式为____________________。
答案：
铜表面析出一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 $Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag$
1. 铝、铜、铁、金四种金属具有的相似性质是 （ ）
A. 呈银白色
B. 有导电性
C. 能和稀硫酸反应
D. 通常状况下能与氧气反应
A. 呈银白色
B. 有导电性
C. 能和稀硫酸反应
D. 通常状况下能与氧气反应
答案：
B
2. （2024·沧州段考）把一枚硬币投入稀盐酸中，一段时间后观察到溶液变成浅绿色，说明该硬币中一定含有 （ ）
A. 铝
B. 镁
C. 铁
D. 铜
A. 铝
B. 镁
C. 铁
D. 铜
答案：
C
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