Question

【题目】某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：

	甲	乙	丙
反应前，烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品质量	10g	10g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	209.8g	159.8g	163.8g

（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。

（2）计算样品中铁的质量分数。

（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25 g，计算结果精确到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）乙；（2）56%；（3）11.7%

【解析】根据反应数据和计算解答。

解：（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品 恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；

（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.2g

x=5.6g

y=15.2g

56％

（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g

恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数= =11.7%

答：（2）样品中铁的质量分数为56％；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。