【题目】如 图 是 用 海 水 提 取 粗 盐 的 大 致 过 程 . 下 列 说 法 错 误 的 是 ( )
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A. 海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C. 在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减少 D. 在蒸发池中,海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
参考答案:
【答案】B
【解析】
根据饱和溶液、不饱和溶液的转化以及在蒸发过程中溶液中溶质、溶剂、溶质质量分数的变化分析判断有关用海水提取粗盐中的变化。
A、海水进入贮水池,海水的成分基本不变,正确;B、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液,否则析出的氯化钠晶体就又溶解了,错误;C、在蒸发池中,水蒸发了,海水中水的质量逐渐减小,正确;D、在蒸发池中,水蒸发了,溶剂的质量减少,溶质的质量不变,海水中氯化钠的质量分数逐渐增大,正确。故选B。
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查看答案和解析>>【题目】图1-3装置也可以用铜丝代替白磷。实验完后,变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜。工业上制备硫酸铜通常有两种方案。

其中方案____________ 更适合工业生产,主要原因是 __________________________。
方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质,都能使澄清石灰水变浑浊,除此之外,SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收,使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色。某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物,将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水,观察到石灰水变浑浊。

根据现象(做出猜想)
猜想一:煤燃烧产生的气体是CO2;
猜想二:煤燃烧产生的气体是SO2;
猜想三:煤燃烧产生的气体是____________________ 。
为了验证此气体成分,该小组设计了如下实验,其中B装置的作用是_______ ;当观察到_________现象,证明猜想三成立。
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查看答案和解析>>【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:

(1)利用D装置收集氧气的最佳时刻是___________ ,气体收集满了的标志是______ 。
(2)写出下列符号表达式。
装置A制取氧气______________________________________
装置B制取氧气______________________________________
装置C制取氧气______________________________________
镁在空气中燃烧_______________________________________
硫在空气中燃烧_______________________________________
红磷在氧气中燃烧_____________________________________
铁丝在氧气中燃烧_____________________________________
(3)利用注射器可以检查装置C的气密性。如图所示,在锥形瓶内装适量的水,使长颈漏斗末端浸没在液面以下,将活塞缓慢往外拉,若观察到___________,则装置不漏气。

(4)实验室用装置C制取氧气时,如用注射器(或分液漏斗)替换长颈漏斗,优点是______。
(5)若用金属锌与稀硫酸常温下反应制氢气,那么应该选用上图发生装置编号为______ ,若用右图集气瓶收集氢气,应从_____ (填a或b) 端通入氢气。

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查看答案和解析>>【题目】小丽去爷爷家,发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器,她仔细阅读了所用制氧剂的说明对制氧剂产生了兴趣。


(提出问题)A剂的主要成分和B剂的作用各是什么
(查阅资料)过碳酸钠(化学式2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,白色颗粒。过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。
碳酸钠能溶于水,能和稀盐酸反应,放出二氧化碳。
(做出猜想)
猜想Ⅰ:A剂可能是过碳酸钠。
猜想Ⅱ:B剂的作用可能是催化作用。
(设计实验) 请你帮助小丽完成下列实验报告。
验证猜想 Ⅰ
主要操作步骤
主要实验现象
实验结论
实验①如左图,取少量A剂放入试管中,加水溶解,然后____
生成大量气泡
________
___
实验②
另取少量A剂放入试管中,加水溶解,然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。
稍后将带火星的木条放在试管口
生成大量气体
此气体使带火星的木条复燃
_____
综合上述①、②的实验结果分析,得出初步结论:A剂的主要成分是过碳酸钠
验证猜想Ⅱ
实验步骤
实验现象
解释或结论
实验③
将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中,制完氧之后,取出剩余物,过滤、洗涤、干燥、称重。
称得固体质量为3g
_______
实验④
_______________
产生大量气体,该气体使带火星的木条复燃
_________
综合上述③、④的实验结果分析,得出结论:B剂的作用是催化作用
(反思拓展)请你根据制氧剂的特点,提出保存的方法___________________________。
对反应后的剩余物的处理提一条合理化建议:_______________________________。
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查看答案和解析>>【题目】用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是

A. 甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
B. 甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是⑤
C. 乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
D. 乙实验按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(ρ水=1g/cm3)
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查看答案和解析>>【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是

① ② ③ ④ ⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
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查看答案和解析>>【题目】海洋资源十分丰富:
(1)海水制盐.从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:a.加过量的 Ba(OH)2 溶液;b.加入过量碳酸钠溶液;c.加入适量盐酸d.过滤;e.蒸发.正确的操作顺序是_____(填字母).加Na2CO3 溶 液的作用是除去_____.
(2)晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质,如图是它们的溶解度曲线示意图.设 t1℃时 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的溶解度分别为 a、b、c, 则它们的大小关系为_____.
(3)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是_______.
(4)海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体(CH4nH2O),若水合甲烷晶体中 CH4 的质量分数为 10%,则水合甲烷晶体的化学式为______ .甲烷燃烧的化学方程式是_______.

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