Question

【题目】（1）探究金属性质：

图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是________________，其反应的化学方程式为_________________；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，

由强到弱的顺序是_____________（填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于________（填物质类别）；

Answer 1

【答案】 剧烈燃烧，火星四射，生成黑固体 3Fe+O2 Fe3O4 Al>Fe>H>Cu 盐

【解析】(1). 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑固体；反应方程式为3Fe+O2 点燃Fe3O4 (2). 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。图1只有乙中不反应，说明只有铜在氢的后边；铁与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜之前；铝能与硫酸亚铁溶液反应说明，铝的活动性比铁的强，所以三种金属以及和氢元素的顺序是：Al>Fe>H>Cu (4). 初中阶段学习的金属的化学性质表现为三方面：和氧气反应；某些金属和酸反应；某些金属和盐溶液反应。所以A为盐。