Question

【题目】为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析并回答相关问题：

①B试管中的现象是___________，

②C中发生反应的现象是______________________________，

反应的化学方程式 _____________________________________ 。

③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是______（写一种即可）。

④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有_________种（溶质不计指示剂与气体）。

Answer 1

【答案】 大量气泡 黑色粉末消失，无色溶液变蓝 CuO +2HCl === CuCl2+ H2O Mg 4种

【解析】(1). 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，因此会有大量气泡产生； (2).氧化铜是金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色，所以观察到的现象是 黑色粉末消失，无色溶液变蓝 (3)氧化铜和盐酸的反应方程式为：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O (4) 要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是活泼金属，如Mg (5). 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有4种，分别是，和氧化铜生成的氯化铜、和氢氧化钠、碳酸钠生成的氯化钠、有与镁反应生成的氯化镁、还有过量的酸中的氯化氢。