【题目】如图所示，进行中和反应实验：

（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为______色。

（2）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况（用化学式表示）_____________________________

（3）使10 ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氢的稀盐酸溶液，

①0.01mol氯化氢分子个数为____________________________个；

②与含有0.01mol氯化氢的稀盐酸完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为多少_____________？（列式计算）

参考答案：

【答案】 红 NaCl 或NaCl和HCl 6.02 1021 NaOH+ HCl ==NaCl+H2O

11

x0.01mol

1/x=1/0.01molx=0.01mol

【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后，使无色酚酞变为红色。（2）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为：NaOH+ HCl ==NaCl2 +H2O。所以当反应后的溶液中一定有生成物，还可能有过量的反应物。C的溶液中溶质可能存在的几组情况①NaCl （刚好完全反应）②NaCl和HCl（盐酸过量）③NaCl和NaOH（NaOH过量）

（3）①由每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；所以0.01mol氯化氢分子个数为6.02 1021，②与含有0.01mol氯化氢的稀盐酸完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为x，NaOH+ HCl ==NaCl2 +H2O

1 1

x 0.01mol

1/x=1/0.01mol x=0.01mol ，答：略

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