Question

【题目】为测定铜锌合金中锌的质量分数，进行了以下实验；取40g铜锌合金放入烧杯中，称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为140g，再把120g盐酸平均分成四份依次加入烧杯中，每次充分反应后进行称量，实验数据如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	169.7	199.4	229.2	259.2

请你据此分析计算：

(1)第一次实验生成氢气的质量是 ________ g．

(2)利用第一次实验的数据，计算30g盐酸中溶质的质量分数________ (写出计算过程，精确到0.1%)

(3)实验最终结束后，同学们求出了合金中锌的质量分数=__________.

(4)下图表示所加盐酸的质量与反应后所得溶液质量的关系曲线，请写出A点(X=______ ,Y=______)的坐标。

Answer 1

【答案】 0.3 36.5% 65% 80 105.2

【解析】本题考查了表格型计算题，质量分数和化学方程式的综合计算，处理数据时，当反应前后出现了质量差，要想到产生的气体。

(1)第一次实验生成氢气的质量=140g+30g-169.7g=0.3g；

(2)设：30克盐酸中所含HCl的质量为x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

73 2

x 0.3g

x=10.95g

盐酸中溶质的质量分数=×100%=36.5%；

(3)实验最终结束后，产生的氢气质量=140g+120g-259.2g=0.8g；

设：生成0.8g的氢气需要锌的质量为y，HCl的质量为z。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 73 2

y z 0.8g

y=26g

合金中锌的质量分数=×100%=65%；

(4)根据关系曲线可知A点表示盐酸与锌恰好完全反应。

z=29.2g，盐酸的质量= =80g；反应后的溶液质量=26g+80g-0.8g=105.2g。所以A点坐标是（80，105.2）。