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【题目】下列实验方案或操作不正确的是（ ）
A.
证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B.
用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C.
将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液
D.
稀释浓硫酸
参考答案：
【答案】C
【解析】
A、二氧化碳溶于水且与水反应，左边水槽中试管中液面上升，不会充满整个试管，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，右边水槽中试管中液面上升，会充满整个试管，对比实验能够证明CO2与NaOH溶液发生了反应，A选项试验方案正确，不符合题意；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸中滴加碳酸钠溶液产生气泡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，石灰水中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，用碳酸钠溶液可以鉴别盐酸和石灰水，B选项试验方案正确，不符合题意；
C、蒸发操作使水分蒸干，得到固体溶质，蒸发操作不等将将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液，使溶质质量分数减小应该加入一定量的水，C选项试验方案不正确，符合题意；
D、浓硫酸的稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，D选项实验操作正确，不符合题意。故选C。
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查看答案和解析>>【题目】下图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E；胃中含有F能帮助消化；A是食品包装中常用的干燥剂。图中“——”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在的转化关系；部分反应物或生成物已略去。
（1）写出化学式：B_______________。
（2）写出A和F反应的化学方程式：________________。
（3）写出D→C的化学方程式：____________。
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查看答案和解析>>【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
（提出问题） 废液中含有哪些物质？
（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是____________ 。(写一种猜想)
（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
____的猜想正确。
②____________________。
____的猜想正确。
③__________________。
____的猜想正确。
（反思拓展） 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑__________________。
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查看答案和解析>>【题目】小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示：
请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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查看答案和解析>>【题目】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度比氯化铵的大
B.a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等
C.将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液
D.40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液
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查看答案和解析>>【题目】下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A. NH4NO3固体溶于水
B. 煅烧石灰石
C. 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
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查看答案和解析>>【题目】有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
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