【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

（提出问题） 废液中含有哪些物质？

（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是____________ 。(写一种猜想)

（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

____的猜想正确。

②____________________。

____的猜想正确。

③__________________。

____的猜想正确。

（反思拓展） 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑__________________。

参考答案：

【答案】 气球胀大 只有氢氧化钠 小林 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 反应物是否有剩余（合理答案均可）

【解析】

（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以化学方程式为；

故答案为：。

（2）加入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强降低，外界大气将空气压入气球内部，气球胀大；

故答案为：气球胀大。

（3）[交流讨论]若最终碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则显碱性的只有氢氧化钠溶液，所以可以猜想只有氢氧化钠；

故答案为：只有氢氧化钠。

[实验设计]①有白色沉淀，说明有碳酸钠，加入过量的氯化钙溶液，则碳酸钠全部与氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，氯化钠与氯化钙溶液都显中性，此时溶液为红色，说明溶液中含有碱，因此推出含有氢氧化钠，所以溶质有碳酸钠和氢氧化钠，因此小林猜想正确；

故答案为：小林。

②加入过量氯化钙溶液后，若有白沉淀生成，而溶液变为无色，则说明含有碳酸钠，不存在氢氧化钠，所以小云的猜想正确；

故答案为：有白色沉淀，溶液由红色变为无色；小云。

③若加入过量的氯化钙溶液后，没有白色沉淀生成，溶液还是红色，说明不含有碳酸钠，还有碱性物质只有氢氧化钠，则小红的猜想正确；

故答案为：没有白色沉淀，溶液呈红色；小云。

[反思拓展]由于反应物中加入的比例不同，所以反应后会造成反应物有剩余，因此，除了考虑生成物外，还要考虑未反应完的反应物，答案表达合理即可；

故答案为：反应物是否有剩余。（合理答案均可）

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