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【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A. 
测定溶液的pH B. 
蒸发结晶
C. 
过滤 D. 
称量氢氧化钠固体
参考答案：
【答案】B
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选B。
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查看答案和解析>>【题目】A～G 是初中化学中常见物质，其中 A、B、D、E、F 所属物质类别均不相同。A、G均为黑色固体，A、C 是生活中常见的两种金属单质，D 是参与光合作用的气体；F 的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液。它们之间的关系如下图所示(其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件省略)。
请回答下列问题：
(1)D 是 _____ ，G 是 _______(均填化学式)。
(2)写出物质转化的化学反应方程式:
A→C: _____________ ，B→F: _________________ 。
(3)E 的水溶液中一定含有的阴离子是 _______(填化学符号)，E 与 F 的溶液反应现象为 ______________ 。
(4)上图中未出现的基本反应类型是 ________________ 。
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查看答案和解析>>【题目】我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
(1)主产品 Na2CO3的俗名为_______ ，副产品氯化铵在农业上常可用作________ 。
(2)工业制法获得的 Na2CO3中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：
①“研磨”的目的是_________________________ 。
②“滤液”中溶质的成分是 ________________(填化学式)。
③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为 _______________溶液(填化学式)。
④计算 11 g 固体样品中 NaCl 的质量分数(计算结果精确到 0.1%)___________。
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查看答案和解析>>【题目】学习化学离不开实验
（实验一）请根据下图装置，回答相关问题：
(1)仪器①的名称为 __________________ 。
(2)实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做铁丝燃烧的性质实验，应从图 1 中选用的收集装置是______(填装置编号)。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 __________ 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2 装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是 ______(填选项序号)。A.a→b→c→d B.a→b→d→c C.c→d→a→b D.d→c→a→b
（实验二）实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制 100 g 7.5%的氯化钾溶液。
(1)从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解→（__________）→蒸发
(2)蒸发时玻璃棒的作用为 ________________ 。
(3)将配制得到的氯化钾溶液装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。
_______________(4)配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 _____________(填序号)。
① 氯化钾固体不纯 ② 砝码生锈了
③ 量取水时仰视读数 ④ 装瓶时，有少量溶液洒出
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查看答案和解析>>【题目】下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是
比较二氧化碳的含量
研究二氧化锰的催化作用
区分硬水和软水
配制氯化钠溶液
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查看答案和解析>>【题目】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl—离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 。
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填写化学式）。
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是 （填写字母标号）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 （填写“①”、“②”、或“③”）。
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查看答案和解析>>【题目】水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、 吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 ，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有 （写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 (填“对”或“错”)；
②若固体甲中含有少量乙时可用 方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 。
A、量筒量取水时仰视读数
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质．
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