【题目】一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。

①操作1的名称为_____，用到的主要玻璃仪器为_____；

②白色沉淀B的化学式为_____；

③溶液E中一定含有的溶质是_____；

④白色固体组成情况为_____。

参考答案：

【答案】 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 Mg（OH）2 氯化钡、氯化钠 ①硫酸镁； ②硫酸镁、氯化钠；

【解析】（1）几种物质加水溶解后得到无色溶液A，说明原混合物中一定没有硫酸铜，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成，说明原混合物中一定有硫酸镁，则一定没有硝酸钡，操作1是将固液分离的过程，故是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）加入氢氧化钡后有白色沉淀生成，生成的沉淀只能是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2，

（3）向溶液E中加入硝酸银，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明原溶液中一定有氯化钠，故E溶液中一定有氯化钠和过量的氯化钡；

（4）由上分析，原混合物中有硫酸镁、氯化钠；

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