【题目】学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？

【猜想和假设】

①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是 。

【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

实验目的

实验操作

实验现象

探究猜想②

取4支试管，向其中分别加入

碳酸钠溶液浓度/%

是否浑浊

10

不浑浊

5

不浑浊

1

浑浊

0.5

浑浊

【解释与结论】

（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入 。

（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。

（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。

【实验反思】

（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：

丙组同学的实验目的是 。

（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是 。

参考答案：

【答案】[猜想与假设] 饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液

[解释与结论]（1）2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水

（2）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（3）碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊

[实验反思]（1）探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中

（2）取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液

【解析】

试题分析: [猜想与假设] 饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液

[解释与结论]（1）控制变量法：2 mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水

（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，即Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（3）依据实验现象：碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊。

[实验反思]滤渣为碳酸钙，丙同学加水目的探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中；根据丙的第二现象，丁在甲基础上更换药品的滴加顺序即取2 mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液

关闭