【题目】某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：

（1）混合物中铁的质量；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？

参考答案：

【答案】（1）5.6 g；（2）19.6%；（3）160 g

【解析】（1）铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，反应后减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量是：10 g+50 g-55.4g-4.4 g=0.2g

设铁粉混合物中铁粉的质量为x，

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.2g

=，解得x=5.6g

（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

98 2

50g×y 0.2g

=，解得y=19.6%

（3）设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水的质量是a,

200 g×19.6%=(200 g-a)×98%，解得a=160 g

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