Question

【题目】用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

(1)共制取氢气多少g；

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)0.2

(2)根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g

由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应

设稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

＝　x＝9.8 g

稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【解析】解：(1) 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g；

(2)由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应

设稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

x＝9.8 g

稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。