Question

【题目】某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题:

⑴ “焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___________，形成酸雨。

⑵ “酸浸”时发生的反应类型是________________________。

⑶ “置换”时反应的化学方程式为__________（写出一个即可）。滤渣2的成分为_____（填化学式）。

⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用____较合适。

⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =_____________。

Answer 1

【答案】 5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5）

【解析】对废弃辉铜矿进行物质提纯以实现废物综合利用。⑴ “焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于5.6，形成酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性。⑵ “酸浸”时发生的反应类型是复分解反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。⑶ “置换”时反应的化学方程式为Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。滤渣2的成分为Fe、Cu，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，铁粉过量。⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用双氧水，双氧水产物是水，对环境没有污染。⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，56×a∶98×c＝7∶15，a∶c＝4∶7，根据化合物中化合价代数和为零原则，3a-b-2c＝0,则b∶a = 1:2。

点睛∶二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一。化合物中化合价代数和为零。