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【题目】人造大理石的主要成分是有机化合物，一般不与酸、碱发生化学反应，天然大理石的主要成分是碳酸钙．现有一块大理石样品，某同学为了检验该样品是人造大理石还是天然大理石，做了如下实验：
（1）请帮助该同学完成实验方案：在横线上填写所需试剂，在最后一个方框内填写实验结论_____，_____．
（2）如果该样品是天然大理石，请回答下列问题
①检验时可能发生反应的化学方程式为：_____；
②用其在实验室制取二氧化碳，则需要的仪器有_____（将其标号填在横线上）；
③小明为了检验产生的气体是CO2，将生成的气体通入 澄清的石灰水中，现象是_____．
（3）用上图中的a、b、c、d、e、g等仪器组装成另一套制取气体的装置：
①其中a、b仪器的名称分别为：_____、_____；
②则该装置可用来制取的气体是_____，反应的化学方程式为_____．
参考答案：
【答案】盐酸 该样品是人造大理石 ：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a、c、d、f 澄清的石灰水变浑浊 试管 酒精灯 氧气 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
（1）因为人造大理石的主要成分是有机化合物，一般不与酸、碱发生化学反应，天然大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应放出二氧化碳气体，所以可以在大理石样品中加入稀盐酸，如果放出气体可以说明样品是天然大理石；无气体产生，则说明是人造大理石，故第一个横线上应该填：盐酸，又因为样品加入酸后无气体，所以实验结论是：该样品是人造大理石；
（2）
①如果该样品是天然大理石，因为大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应放出二氧化碳气体，故发生反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故①应填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②根据实验室制取二氧化碳的装置可知，需要用a作反应器，因为制取二氧化碳的反应不需要加热，所以不选b，用d来收集气体，因为二氧化碳的密度比空气大，需要用向上排空气法收集，故导气管应该使用f，不能用g，c是固定装置，通过分析需要的仪器是：a、c、d、f；
③因为初中化学中检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清的石灰水中，如果气体能使澄清的石灰水变浑浊，则可以判断该气体是二氧化碳，故应填：通入澄清的石灰水，现象是澄清的石灰水变浑浊；
（3）
①a仪器的名称是：试管；b仪器的名称是：酒精灯；
②如果用上图中的a、b、c、d、e、g等仪器组装成另一套制取气体的装置，分析可知，因为装置中有b，说明制取这种气体的反应需要加热，装置中用到e g，说明这种气体使用排水法收集，气体难溶于水；在初中学习的气体实验室制法中主要氧气，氢气，二氧化碳，而氢气、二氧化碳的实验室制取不需要加热，故可知图中的a、b、c、d、e、g等仪器可以组装成制取氧气的装置；反应方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
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查看答案和解析>>【题目】2010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识．该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____
（2）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：_____．（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（3）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_____；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电；⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用．
（4）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 b．CO2+3H2
CH3OH+H2Oc．CO2+CH4
CH3COOH d．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O以上反应中，最节能的是_____，原子利用率最高的是_____．
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”（即：只生成一种产物）．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物，若该生产过程符合“绿色化学”的要求，则这种产物是_____（填字母序号）．
A 甲醇（CH4O） B 甲酸（CH2O2） C 乙醇（C2H6O） D 乙酸（C2H4O2）
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查看答案和解析>>【题目】某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．
（1）写出标号①仪器的名称___________．
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是___（填字母）写出反应的化学方程式______________________________，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_________________________．（答一点即可）
（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮___(填“K1”“K2”或“K3”)。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_______________，验证二氧化碳收集满的方法是______________________________．
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查看答案和解析>>【题目】某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液．如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误是_____
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_____、称量精盐并计算产率．
（3）操作④中，当观察到_____ 时，停止加热．
（4）现有200克含水量99%的食盐溶液，要使其含水量变为98%，应该蒸发掉水的质量是多少？_____（写出计算过程）
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查看答案和解析>>【题目】如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是补钙剂，且D和C的组成元素中有两种是相同的．
（1）C的化学式是_____，D的化学式是_____．
（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为_____．
（3）若A的年产量位于世界第一．写出乙+甲 的化学反应方程式_____．
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查看答案和解析>>【题目】工业上用黄铁矿石（主要成分FeS2（读作二硫化亚铁））在沸腾炉中焙烧，经过一系列的反应得到硫酸．焙烧后的矿渣可用于炼铁，其转化过程如图：
请回答下列问题
（1）补全焙烧FeS2的化学方程式：4FeS2+11O2
2_____+8SO2↑．（2）用矿渣炼铁的化学方程式_____；
（3）写出自然界中某酸雨地区形成酸雨（SO2→H2SO4）的一条途径的反应原理_____．
（4）改良酸性土壤的方法是_____．
（5）在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是_____．
（6）煤燃烧过程中也会产生二氧化硫，为防止环境污染，工业上必须进行脱硫处理，其反应原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫气体，理论上需要碳酸钙的质量为_____．
（7）用黄铁矿石炼铁的危害是_____．
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查看答案和解析>>【题目】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
加入稀盐酸的质量/g
生成气体的总质量/g
第1次
20
1.1
第2次
20
2.2
第3次
20
m
第4次
20
4.4
第5次
20
4.4
(1)m的值为_________g
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_________g
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为_______？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)
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