Question

【题目】（4分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是： 。

（2）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式： 。

（3）C组试管中实验现象相同，该现象是 。

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。

Answer 1

【答案】（1）盐酸易挥发，使得H2中含有HCl气体而不纯

（2）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

（3）红色溶液逐渐变为无色

（4）D

【解析】

试题分析：A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸易挥发，使得H2中含有HCl气体而不纯；B组任一试管中发生反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 或Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O；C组试管中实验现象相同，该现象是红色溶液逐渐变为无色，因为氢氧化钠会和酸反应；实验中没有体现酸的通性的是D，过程中是其中的酸根离子和金属离子生成了沉淀，没有与酸中的氢离子有关。