Question

【题目】 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：

（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）

（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为___________，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________________。

Answer 1

【答案】（1）2.4g （2）12:7； 12:3:4

【解析】

试题分析：实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，说明过程中产生了水的质量为5.4克，设要生成5.4克的水需要甲烷的质量为X ,

CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2

16 36 44

X 5.4克 Y 列比例式得：16：X=36:5.4克=44：Y X=2.4克 Y=6.6克

设要生成二氧化碳质量为2.2克，需要一氧化碳的质量为Z，

2CO + O2 2CO2

56 88

Z 2.2克 求得Z=1.4克

则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为=2.4克：1.4克=12:7。8.8克二氧化碳中的碳元素的质量=8.8克×12／44=2.4克，同理求得氢元素的质量=0.6克，则氧元素的质量=2.4克+1.4克-2.4克-0.6克=0.8克。

混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比=2.4克：0.6克：0.8克=12:3:4。