【题目】（1）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取C02。请你参与下列的探究并回答问题：

（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取C02?

Ⅰ.设计了如下三个实验进行对比

（实验与结论）

Ⅱ.请你填写实验报告

实验

实验现象

实验内容

A

剧烈反应，迅速放出大量气泡

反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室制取二氧化碳

B

产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止

无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳

C

①______；

②______；

Ⅲ.根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为______（用化学方程式表示）

（2）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。

①该同学进行的实验1、2两项实验说明了酸能使紫色石蕊溶液变红；则该同学进行的实验3、4两项实验说明了______。

②写出实验4中发生反应的化学方程式：______。

③若将第四朵小花取出，小心烘烤，可观察到的现象是______。

参考答案：

【答案】产生大量气泡 反应速率适中，便于收集气体 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳与水反应生成酸（或碳酸） CO2＋H2O==H2CO3 变红色的纸花又变成紫色

【解析】

本题主要考查实验室制取二氧化碳药品的选择和二氧化碳的化学性质。

（1）稀盐酸和大理石反应是实验室制取二氧化碳的方法，稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应能够产生大量气泡，速率适中且持久，便于收集，因此适用于实验室制取二氧化碳，故答案为：产生大量气泡；

（2）由（1）的分析可知，实验内容为：反应速率适中，便于收集气体，故答案为：反应速率适中，便于收集气体；

（3）稀盐酸和大理石反应产生氯化钙、水和二氧化碳，因此反应的原理为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，故答案为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（4）二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊变色，与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红；故答案为：二氧化碳与水反应生成酸（或碳酸）；

（5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应化学方程式为：CO2＋H2O=H2CO3，故答案为：CO2＋H2O=H2CO3；

（6）碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，使酸性消失，因此花由红色变为紫色，故答案为：变红色的纸花又变成紫色。

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