Question

【题目】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取40克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m/g	40	37.5	35	33	31	29	29

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成C02的质量为______g。

（2）求该石灰石中CaC03的质量分数，写出计算过程______。

Answer 1

【答案】11 62.5%

【解析】

本题从碳酸钙分解和化学方程式的有关计算方面分析。

（1）因为固体的质量由40g变为29g，减少了11g，说明生成的气体的质量为11g，故答案为：11；

（2）因为生成的气体的质量为11g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，因此，本题正确答案是：

解：设样品中含CaCO3的质量为x。

x=25g

样品中碳酸钙的质量分数为：

答：样品中CaCO3的质量分数为62.5% 。