Question

【题目】在学习盐的性质时，某化学兴趣小组的同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一些探究。

探究一 M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2．

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：________；猜想三：NaOH

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．

（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Answer 1

【答案】探究一 （1）氢氧化钙；（2）

实验操作	实验现象	实验结论
酚酞	溶液变红	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【提出猜想】猜想二：NaOH和Ca（OH）2；

（3）不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；（4）

实验操作	实验现象	实验结论
Na2CO3
	若A中没有沉淀，B中产生沉淀
	若AB中都没有沉淀

【解析】

试题分析：（1）根据标签是“化钙”知常见有氢氧化钙、氯化钙。

（2）氢氧化钙呈碱性，CaCl2水溶液呈中性，可用酚酞鉴别，氢氧化钙使酚酞变红，与碳酸钠的反应为Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + 2NaOH

（3）两种反应物之一可能有剩余，故有三种猜想；不正确，因为氢氧化钠会与盐酸反应不产生气体。

（4）依据产生沉淀的现象设计检验。