Question

【题目】反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。

【知识回顾】

1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→____________。

【探索发现】

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

(提示：生成硫酸钡白色沉淀)

（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。

【总结规律】

上述复分解反应能发生的本质原因____________________。

Answer 1

【答案】2Na++SO42-（1）NaOH+HCl=NaCl+H20(1分)

（2）BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl(1分)，Ba2+和SO42-

（3）H20+CO2↑；溶液中自由移动的离子的数目减少

【解析】

试题分析：硫酸钠溶液能导电是存在自由移动的离子，又因整个溶液不显电性故为Na2SO4→2Na++SO42-氢氧化钠溶液与盐酸发生的中和反应，即)NaOH+HCl=NaCl+H20；硫酸钠溶液跟氯化钡溶液发生复分解反应，即为BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl；反应实质：2H++CO32-→H20+CO2↑；产生的条件为有水、气体、沉淀生成，故溶液中自由移动的离子的数目减少。