Question

【题目】为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　_______．

（2）发生反应的化学方程式为________．

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为________．

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是________　．

（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是　________　．

（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_______，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．

Answer 1

【答案】40gZn+2HCl═ZnCl2+H2↑=80%13.6%107g

【解析】

(1)设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，100g×14.6%=x×36.5%，解得：x=40g；

(2)铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

(3)反应生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g，设合金中锌的质量为x，反应生成氯化锌的质量为y，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 136 2

x y 0.4g

x=13g，

y=27.2g，

(4)该黄铜样品中铜的质量分数是 ×100%=80%；

(5)最终所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=13.6%；

(6)铜锌合金中铜的质量为：100g×（1-7%）-13g=80g，设80g铜和氧气反应能够生成氧化铜的质量为a，

2Cu+O22CuO

128 160

80g a

a=100g，

所以可以得到含杂质的氧化铜的质量为：100g+100g×7%=107g。