Question

【题目】小明、小芳两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

(1)试管A中的现象是________________，反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子符号)。

(2)试管C中反应的化学方程式为________________________。

小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_______________________________。

【提出问题】无色滤液的溶质是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想________一定不正确。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想________成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量________________	有气泡产生

Answer 1

【答案】 溶液变为红色 Fe2＋ 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应 ③ 盐酸(或稀硫酸等酸) ④

【解析】(1)根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红解答；根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁解答；

(2)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水解答；根据HCl会与白色沉淀碳酸钙反应解答；

【作出猜想】根据氯化钙和碳酸钠不能共存解答；

【进行实验】①根据碳酸钠会与氯化钙反应生成沉淀解答；

②根据碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡解答。

解：（1）紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+；

（2）试管C中发生氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。产生的沉淀为碳酸钙，故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应；

【作出猜想】因为③NaCl、CaCl2和Na2CO3中，氯化钙和碳酸钠能发生反应，故小明认为猜想③一定不正确；

【进行实验】①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙；②取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸(或稀硫酸等酸)，有气泡，说明含有碳酸钠，故猜想④正确。