Question

【题目】现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：

编号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	15	12	12
加人氯化钙溶液的质量/g	100	100	150
反应后生成沉淀的质f量/g	10	10	10

完成下列计算(计算结果精确到0．1%):

（1）样品中氯化钠的质量分数；

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。

【解析】

根据表中数据分析，第二次的反应是恰好反应，设样品中碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

106 100

x 10g

= 解得x=10.6g

则样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g，样品中氯化钠的质量分数：×100%=11.7%

（2）设加入氯化钙溶液的溶质质量为y

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

111 100

y 10g

= 解得y=11.1g

加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=11.1%

（3）设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为w，

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

100 117

10g w

= 解得w=11.7g

反应后所得溶液中氯化钠的质量为：11.7g+1.4g=13.1g

反应后所得溶液的质量为：12g+100g-10g=102g

反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=12.8%