Question

【题目】某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）样品中Fe2O3的质量分数是_______；

（2）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；

（3）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；

（4）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。

Answer 1

【答案】64％ =25％896t

【解析】

(1)解：由题意可知，氧化铁与硫酸反应后溶液增加的质量就是参加反应的氧化铁的质量，加入25g铁矿石后溶液增加的质量=216g－200g=16g

样品中Fe2O3的质量分数=×100％=64％

故填64％

（2）解：参加反应的氧化铁的质量=224g－200g=24g

设200g稀硫酸中硫酸的质量为x，生成硫酸铁的质量为y

=

=

解得 x=44.1g y=60g

故求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为=。

（3）解：由（2）知生成硫酸铁的质量为60 g，加入16g水后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

×100％=25％

故填25％。

（4）解：日产含杂质5％的生铁的质量为

1900t××100％× =896t

故填896t。