搜索
【题目】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________(选填“A、B盐酸反应生成、C”)。
(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。
(3)P点表示的含义为_________。
(4)在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。
(5)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______(选填“A、B、C”)。
参考答案：
【答案】 B 降温 t1℃时B，C物质溶解度相同 B>C C
【解析】(1)在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。在阴影区域部分，处于不饱和状态的是B；(2)A的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，降温时会结晶析出，而C的溶解度受随温度降低而增大，降温时不析出，而是变成不饱和溶液，若A物质中含有少量的C物质，提纯A物质的方法是降温结晶；(3)P点表示的含义为在t1℃BC两种物质的溶解度相同；(4)饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，C的溶解度变小，析出晶体得到t2℃的饱和溶液，B的溶解度增大，成为t2℃ 的不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于t1℃时饱和溶液溶质的质量分数，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 t2℃；(5)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，其向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，说明溶解度随温度的升高而降低，应为C 。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】某化学小组向AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入一定量的铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，回答下列问题。
(1)固体乙中一定含有____，可能含有________。
(2)若溶液甲为蓝色，则溶液甲中一定含有的金属离子为____(填离子符号)；
(3)若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】请结合下图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② __________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）__________，装入药品前应先__________，写出该反应化学方程式__________。
（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式__________。 若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放__________（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从__________端进入（填“a”或“b”）。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式__________，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是__________。
（5）实验室使用的稀硫酸通常都是将浓硫酸用水稀释而成的。现欲用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配置19.6%的稀硫酸100 g，需要浓硫酸的体积为__________mL（保留到小数点后一位），量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为__________mL的量筒。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】某实验小组利用图1所给仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_________。
(2)图2中的操作错误是______________，若按图2操作，称量的氯化钠的实际质量是______。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1/cm3)_____________ 。
(4)该实验小组按照上述操作完成实验，则配制溶液的实际溶质质量分数是____________。(保留一位小数)
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，发现甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为______________，通过这五个实验可以得出的结论是：_______________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：___________________________；
（2）实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4
CO↑+ CO2↑+ H2O。②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_________（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 ____________、_______________；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_____________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ______________________；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________________。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②_________ ③ ____________。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
玻璃管质量
玻璃管及其中固体的质量
装置F及其中物质的总质量
反应前
28.20 g
33.00 g
300.0 g
反应后
32.84 g
300.4 g
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_____________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）__________________________。
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：__________________________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（2）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（3）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（4）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。
相关试题
