Question

【题目】工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，主要流程如下：

(1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：____________。

(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，其目的是____________。酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________。

(3)底吹炉中可以获得锌，发生的反应主要有：

①3ZnFe2O4+ C2Fe3O4 +3ZnO+CO

②ZnFe2O4+ CO2FeO + ZnO+CO2

③ZnO+ COZn(蒸汽)+CO2

经分析，炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外，还含有铁的单质，理由是______________

(4)烟道气中的二氧化硫用石灰石浆吸收以防止污染环境，并获得生产石膏的原料硫酸钙，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，计算这些二氧化硫产生硫酸钙的质量。_______ (写出计算过程)

Answer 1

【答案】2ZnS+ 3O22ZnO + 2SO2使硫酸与锌焙砂充分反应，提高转化率+3高温条件下，一氧化碳能与铁的氧化物反应生成铁单质解：设这些二氧化硫可以产生硫酸钙质量为x

2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2

128 272

1.6kg x

x＝3.4kg

答：这些二氧化硫可以产生3.4kg硫酸钙。

【解析】(1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：2ZnS+ 3O2高温2ZnO + 2SO2。

(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，其目的是使硫酸与锌焙砂接触更充分，进而充分反应，提高转化率。酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，设其中铁元素的化合价为为x,则2x+(+2)+（-2）×4=0 x=+3；(3)炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外，还含有铁的单质，理由是一氧化碳或碳在高温下能与铁的氧化物反应，生成单质铁；(4). 设这些二氧化硫可以产生硫酸钙质量为x

2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2

128 272

1.6kg x

x＝3.4kg

答：这些二氧化硫可以产生3.4kg硫酸钙。