Question

【题目】为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

加入稀盐酸的质量／g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量／g	0.05	0.10	m	0.20	0.20

试求：(1)m的数值为___________。

(2)该铜锌合金中锌的质量分数是___________？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 0.15 13%

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算，关键是分析数据。

（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加0.05g氢气，第四、五都生成0.20g氢气，说明第三次没有完全反应，也增加0.05g，所以m值是0.15g；

（2）第三次生成氢气质量是0.15g，第四次生成二氧化碳质量是0.20g，但是第五次加入盐酸后氢气质量不再增加，所以第4次为刚好完全反应。

设：生成0.20克的氢气需要锌的质量为x

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

65 2

X 0.20g

= x=6.5g

铜锌合金中锌的质量分数=×100%=13%。