Question

【题目】下图为三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是( )

A. MgSO4的溶解度随温度的升高而不断增大

B. t1℃时，KCl溶液的溶质质量分数都小于20%

C. 将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃ ，所得溶液溶质质量分数的大小关系为MgCl2＞MgSO4＞KCl

D. 在0~t1℃范围内，MgSO4的饱和溶液中含有少量KCl，应通过蒸发结晶来提纯MgSO4

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，后减小，错误；

B、 t1℃时，KCl的溶解度为20g，t1℃时，饱和KCl溶液的溶质质量分数=×100%=16.7%，所以t1℃时，KCl溶液的溶质质量分数都小于20%，正确；

C、MgCl2、KCl的溶解度随温度的降低而减小，MgSO4t1℃时的溶解度小于t2℃时的溶解度，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，MgCl2、KCl、 MgSO4析出晶体，依然为饱和溶液，一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，可知，溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时MgCl2的溶解度大于KCl，KCl的溶解度等于MgSO4的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为MgCl2＞MgSO4=KCl，错误；

D、 在0~t1℃范围内，MgSO4的溶解度受温度影响较大，MgSO4的饱和溶液中含有少量KCl，应通过降温结晶来提纯MgSO4，错误。故选B。