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【题目】在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究。
【查阅资料】①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】(1)按下图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论_____________(选填“合理”或“不合理”)．
(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生沉淀的化学方程式______________________。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
(3)为进一步确定氢氧化钠是否完全变质，进行了如下探究．请完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取步骤(2)烧杯中的上层清液于试管中。 ①滴入__________，振荡，静置。 | ______________________。 | 说明清液中还有碳酸钠 说明清液中还含有氢氧化钠，固体酒精中的氢氧化钠是部分变质 |
②______，观察现象。 | _________________ |
参考答案：
【答案】 合理 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成,并不再出现 过量的氯化钡溶液 取上述步骤①中的上层清液滴入酚酞溶液 溶液颜色变红
【解析】（1）蜡烛燃烧后的气体遇到澄清石灰水后变浑浊，说明有二氧化碳生成，故该实验合理；
（2）白色沉淀加入稀盐酸后有气泡冒出，说明白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙是由氯化钙和碳酸钠反应生成的，反应方程式为CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（3）该实验的结论是含有碳酸钠，故检验有碳酸钠的方法是加入过量的氯化钡，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；将步骤①中的上层清液滴入酚酞溶液如观察到溶液变为红色，说明含有氢氧化钠，从而得出溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
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查看答案和解析>>【题目】某兴趣小组在实验室制备气体的过程如下,请回答下列问题：
(1)二氧化碳气体制备
实验室制备CO2，其反应的化学方程式为_________________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备
实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的导管口字母)。仪器①的名称是______________。(3)拓展延伸
实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。在医院给病人输氧时，可以利用E装置在瓶中装大约半瓶蒸馏水，对该装置的作用下列说法正确的是______。
A．f导管可以连接供给氧气的钢瓶 B．该装置可以保持氧气的湿润
C．该装置不用来观察是否有氧气输出 D．该装置能用来观察输出氧气的速度
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查看答案和解析>>【题目】某兴趣小组做了以下实验探究。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】
(1)Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
(2)人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
(3)CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
(1)可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
(2)可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
(3)可能是____________与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
同学们用下图所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
【解释与结论】
(1)从脱脂棉可燃烧的现象可知它是一种______________________。
(2)注入稀盐酸前鼓入纯净、干燥的氮气的目的是_______________。
(3)装置C中盛放的药品是_______________________。
(4)已知该反应还生成一种盐，则反应的化学方程式为_____________________。
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
(1)验证H2O与Na2O2反应产生了O2(略)
(2)验证H2O与Na2O2反应能释放出热量，请简述一个实验方案(写出实验步骤、现象及结论)_____。
【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意______等事项．
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查看答案和解析>>【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4 主要过程如下：
(1)反应Ⅰ过程中要不断搅拌，其目的是__________________________________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_______________(填写名称)。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_____________。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
请写出该反应的化学方程式 ______________________。
(4)将反应Ⅲ得到的K2SO4晶体用饱和K 2SO4溶液洗涤而不用水洗的目的是_____________。
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查看答案和解析>>【题目】下图为三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是( )
A. MgSO4的溶解度随温度的升高而不断增大
B. t1℃时，KCl溶液的溶质质量分数都小于20%
C. 将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃ ，所得溶液溶质质量分数的大小关系为MgCl2＞MgSO4＞KCl
D. 在0~t1℃范围内，MgSO4的饱和溶液中含有少量KCl，应通过蒸发结晶来提纯MgSO4
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查看答案和解析>>【题目】下列对应曲线正确的是( )
A. 在水中不断加入氯化钠 B. 某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂
C. 加热氯酸钾和二氧化锰 D. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解
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查看答案和解析>>【题目】写出下列对应的化学符号：
(1)2个钠离子__________ (2)标出氧化铝中铝的化合价______________
(3)植物光合作用吸收的气体 ___________ (4)海洋中最多的物质__________
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