Question

【题目】对于学习中遇到的无现象一类的化学反应，应多多思考创设情境使现象外显，证明反应的发生。

（1）对于反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，图①的作用是__________________，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是_________________；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是_______________（用简洁的文字简要叙述），现象是___________________，请写出该反应的化学方程式_______________________。

（2）对于反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，下列证明反应发生的方法可行的是_________。（可多选）

A．测定反应前后溶液的酸碱度　　　　 B．测定反应前后的温度

C．用硝酸银检验产物氯化钠的存在　　　　D．比较反应前后物质的总质量

Answer 1

【答案】 对比，排除水的干扰 与氢氧化钠反应的瓶子变形更大 在反应后的溶液中滴加足量稀盐酸 产生气泡 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O AB

【解析】(1). 氢氧化钠溶液中有氢氧化钠和水两种物质，为证明二氧化碳是被氢氧化钠反应掉，所以用图①实验进行对比，排除水的干扰 ； 与氢氧化钠反应的瓶子变瘪，变形严重，盛水的瓶子变形比较小，证明二氧化碳是被氢氧化钠反应掉； 氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，所以证明碳酸钠时，在反应后的溶液中要滴加足量稀盐酸 如能看到 产生气泡，反应方程式为2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （2）向氢氧化钠溶液中加盐酸时，溶液的性质由碱性变至中性，酸过量时，呈酸性，pH变化是由大于7逐渐减小，酸过量时pH大于7，测定反应前后溶液的酸碱度，可证明二者反应了；中和反应放热，测定反应前后的温度，可证明二者能反应；盐酸和氯化钠都能与硝酸银生成白色沉淀，所以不能用硝酸银检验产物氯化钠；据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，不能比较反应前后物质的总质量来验证反应的发生。