Question

【题目】将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。

求：（1）原混合物中锌单质的质量分数。

（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。

（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)62.5%；(2)10.9%；(3)20%

【解析】（1）硫酸锌不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气而逸出，故反应后减少的质量是生成氢气的质量，氢气的质量为：20.8g+179.6g-200g=0.4g。

设原混合物中锌单质的质量为x，

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.4g

= 解得x=13g

原混合物中锌单质的质量分数为： ×100%=62.5%

（2）设稀硫酸中硫酸的质量为y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

98 2

y 0.4g

= 解得y=19.6g

稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%=10.9%

（3）设反应生成硫酸锌的质量为z，

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

161 2

z 0.4g

= 解得z=32.2g

原混合物中硫酸锌的质量为：20.8 g-13g=7.8g

反应后所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量为：7.8g+32.2g=40g

故反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为：40g÷200g×100%=40%