【题目】有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是
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A. 甲溶液呈酸性
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
参考答案:
【答案】D
【解析】pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈碱性,pH=7呈中性。A、由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色,故甲溶液呈酸性,正确;B、乙溶液能使指示剂B呈粉红色,说明乙的pH在10-14之间,正确;C、甲溶液呈碱性,易溶液呈酸性,蒸馏水呈中性,它们能使指示剂A显示不同的颜色,故能用指示剂A鉴别,正确;D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,当一溶液过量时,溶液呈黄色,错误。故选D。
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查看答案和解析>>【题目】化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液(试剂瓶标签部分腐蚀)反应时。
发现有气泡产生,并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究.

【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么?
【查阅资料】①浓硫酸与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气。能生成二氧化硫气体;
②有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
【猜想与假设】
甲同学认为:气体可能是H2;
乙同学认为:气体可能是SO2;
丙同学认为:气体还可能是_____。
【实验探究】
为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都进行完全)进行探究:

(1)图I中a仪器的名称是______,图II中D处气体发生装置可选图I中的____(填字母序号)。
(2)实验开始后,观察到E中品红溶液褪色,证明气体中含有________。
(3)H装置的作用是______。写出发生反应的化学方程式________________。
(4)F装置的作用是_________。
(5)G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是_______;加热一段时间后,观察到____________,证明气体中含有H2。
【实验结论】______同学的猜想是正确的。
【反思与交流】
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:____________________。
②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是____________(任填一种合理的答案)。
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查看答案和解析>>【题目】化学与我们的生活 相关。以下说法正确的是
①为保护水资源应禁止使用化肥农药
②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气
④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾
A.②⑤ B.②③⑤ C。④⑤ D.①③④
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查看答案和解析>>【题目】某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。

A.固体a是铜
B.X 一定是Na2SO4
C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g
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查看答案和解析>>【题目】将锌和硫酸锌(不含结晶水)的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中,恰好完全反应,得到200 g硫酸锌不饱和溶液。
求:(1)原混合物中锌单质的质量分数。
(2)稀硫酸中硫酸的质量分数。
(3)反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。
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查看答案和解析>>【题目】根据氧气的制取和性质的相关知识,回答下列问题:
(1)图甲装置中二氧化锰的作用是__________。
(2)要获得一瓶干操的氧气,图甲装置中导管的连接顺序为a→_________。
(3)下列关于硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有________(填序号)。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染

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查看答案和解析>>【题目】浓硫酸具有脱水性,能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
(1)用小木棍越取浓硫酸少许,一段时间后,小木棍上出现的实验现象是_________。
(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中,氢、氧原子个数比是______。如果蔗糖完全脱水,则生成C和H2O的质最比是_______。
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