【题目】碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。

老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_______。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。

参考答案：

【答案】【实验一】HCl 【实验二】Mg 【实验三】MgCl2

【结论】Mg(OH)ClMgO+HCl↑

【解析】【实验一】管内无黄绿色气体，说明没有生成氯气；大试管口也没有液滴形成，说明没有生成水；硝酸银溶液中有白色沉淀产生，说明生成了HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀；【实验二】镁能与稀盐酸反应生成氢气，猜想中的其他物质不能。现取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明Mg(OH)Cl分解后产物中没有金属镁；【实验三】氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。现加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，说明没有生成氯化银沉淀，即没有氯化镁，那么一定含有氧化镁；【结论】结合实验一、二、三可知Mg(OH)Cl 分解生成了氧化镁和氯化氢气体，故反应的化学方程式表示为：Mg(OH)ClMgO+HCl↑。

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