【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

(1)A试管中的反应现象是____。

(2)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

（提出猜想）

甲同学猜想：有NaCl 乙同学猜想：有NaCl、CaCl2

丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl 你的猜想： 有____。

（交流讨论）

你认为____同学的猜想一定不正确，理由是____。

（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加____。

____。

我的猜想成立

（反思与总结）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑____。

参考答案：

【答案】 铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 NaCl、Na2CO3 丙 理由是：白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存（表述合理即可） 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红猜想成立（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。） 反应物是否有剩余(过量)(合理说法即可)

【解析】（1）铁与稀盐酸反应放出氢气和生成氯化亚铁，故现象为铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；

（2）混合后的溶质可能是氯化钠和碳酸钠的化合物；反应后有白色的沉淀生成，白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，故不可能有稀盐酸，故丙同学的猜想是错误的；我的猜想是氯化钠和碳酸钠的混合物，由于碳酸钠与稀盐酸反应由二氧化碳气体生成，故实验方法为向其中滴加稀盐酸，如有气泡冒出，则我的猜想正确；通过以上分析，判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余；

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