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【题目】如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
写出仪器
的名称是______，写出仪器
的用途______。
实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选择的装置是______
填序号
，有关反应的化学方程式为______。
如要用装置B制取氧气，反应的化学方程式是______，一定不选用______填序号收集氧气。
参考答案：
【答案】试管 酒精灯是常用的加热仪器 AC CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2KClO3
2KCl+3O2↑ D
【解析】
（1）仪器①是试管，是常用的反应容器，故填试管；仪器②是酒精灯，是常用的加热仪器，故填酒精灯是常用的加热仪器；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故填AC；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）装置B的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式故填2KClO3 
2KCl＋3O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集，故填D。
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查看答案和解析>>【题目】科学实践活动是认识物质世界的主要途径，某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。请回答问题：
参观污水处理的第一道工序时现场弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻。从微粒的角度说明能闻到气味的原因是______。
污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是______。除去难溶性杂质后，可利用______除去水中的异味和色素。污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，但可以达到农灌、绿化、景观用水标准。
取某中水水样，滴加肥皂水振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，该水样属于______
填“硬水”或“软水”
。 -
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查看答案和解析>>【题目】铬是人体必须的微量元素之一，能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂，当缺乏铬时，就很容易表现出糖代谢失调。含铬量比较髙的食物有主要是一些粗粮，如我们通常食用的小麦、花生、蘑菇等等，多吃这些食品，就能保证人体的铬元素的充足。
上述中的“铬”是指______
填序号
。A.单质
原子
元素
分子
如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是______填序号。A.该元素的质子数是24
该元素在地壳中的含量为
C.该元素属于金属元素
该元素的一个原子核中含有28个中子
交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬
中铬元素的化合价为______价。 -
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查看答案和解析>>【题目】化学实验是学习化学的基础，请根据装置图回答：
图可用于测定空气中氧气的含量，实验时用红磷作耗氧剂，反应的化学方程式为______；若打开弹簧夹后，发现集气瓶内进入的水量明显小于
的刻度线，其原因可能______。
图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有______性质。这一性质在实际生活中的应用为______。
图中通过对比______的现象，可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。 -
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查看答案和解析>>【题目】我们可以从多角度认识空气。
小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验并绘制了该反映的微观示意图。
请你和她讨论下列问题：
该反应的微观实质是______。
图中方框内表示纯净物的是______
填字母序号
。
由分子构成的物质在发生化学变化时，一定改变的粒子是______，不发生改变的粒子是______。 -
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查看答案和解析>>【题目】刘莉同学要探究镁条燃烧前后质量的变化，下列仪器中她需要使用的有______：①酒精灯②铁架台③坩埚钳④砂纸⑤试管夹⑥托盘天平
填序号
，在石棉网上方点燃镁条，该反应的化学方程式为______，细心的刘莉同学发现生成物中有少量淡黄色固体生成。同学们在老师指导下进行了下列实验探究。（提出问题）______。
（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为
，生成的气体为
；此反应过程中没有任何元素的化合价发生改变。（表达交流）若此淡黄色固体物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为______，生成淡黄色固体的原因是______。
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查看答案和解析>>【题目】臭氧
是空气质量播报中提及的大气污染物，臭氧空洞又是一个普遍关注的全球性大气环境问题。阅读下面材料，回答下列问题：材料1：纯净的臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是地球生物的保护伞，保护地球生物的生存环境。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
材料2：复印机、电视机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3：臭氧很不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧具有很强的氧化性，利用臭氧的这种性质，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理，臭氧可以与水中的有害化合物
如硫化铅
发生反应，处理效果好，不会产生异味。此外，臭氧还可用作漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。材料4：生产中大量使用的臭氧通常有以下方法制得。
依据文章内容回答下列问题。
臭氧的相对分子质量为______。
臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______填“物理”或“化学”性质。
臭氧和氧气具有不同的化学性质这是因为______。
把红热的细铁丝伸入到装满臭氧的集气瓶中，可能观察到的现象是______。
应采取______答一点的方法保护臭氧层。
下列关于臭氧的说法中，正确的是______。A.臭氧的漂白作用比氯气强
B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害
D.臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
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