Question

【题目】刘莉同学要探究镁条燃烧前后质量的变化，下列仪器中她需要使用的有______：①酒精灯②铁架台③坩埚钳④砂纸⑤试管夹⑥托盘天平填序号，在石棉网上方点燃镁条，该反应的化学方程式为______，细心的刘莉同学发现生成物中有少量淡黄色固体生成。同学们在老师指导下进行了下列实验探究。

（提出问题）______。

（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为，生成的气体为；此反应过程中没有任何元素的化合价发生改变。

（表达交流）若此淡黄色固体物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为______，生成淡黄色固体的原因是______。

Answer 1

【答案】①③④； 2Mg +O22MgO 该淡黄色固体是氮化镁吗？ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 空气中的氮气与镁发生了反应

【解析】

镁燃烧实验需要用砂纸打磨镁条，除去镁条表面的氧化物，用酒精灯点燃镁条，还需要用坩埚钳夹持，所需要的仪器故填①③④；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，方程式故填2Mg +O22MgO；

[提出问题]

空气中含量较多的是氮气，该淡黄色固体可能是氮气与镁反应得到的，故填该淡黄色固体是氮化镁吗？

[表达交流]

若此淡黄色固体物质仅由两种元素组成，那么氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，配平即可，方程式故填Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；生成淡黄色固体的原因是空气中的氮气与镁发生了反应，故填空气中的氮气与镁发生了反应。