Question

【题目】某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。

(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为___________________。

(2)用B装置收集CO2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入；

(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_________(填序号)；

A.氢气 B.氧气 C.空气

(4)往D试管中通入CO2，当出现__________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；

(5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式__________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入___________溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a A 溶液红色刚好消失 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O HCl/H2SO4

【解析】（1）该装置用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）b装置是多功能装置，此处改装为向上排空气法收集二氧化碳，故气体从a管通入；

（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，故选A；

（4）氢氧化钙溶液显碱性，故酚酞显红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酞变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全沉淀；

（5）气球明显胀大是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降低而引起的，该反应的方程式为CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O ；

（6）反应生成了碳酸钠，可以加入HCl/H2SO4，使碳酸钠反应生成二氧化碳气体；