Question

【题目】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题：

(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_________。

(2)B试管的实验发生的化学方程式是________________。

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3

猜想二：滤液中的溶质是_______。。

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、Na2CO3

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

(3)你认为不合理的猜想是_______，理由是______。

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。

(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________。

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一成立的结论。

Answer 1

【答案】 碳酸钠 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl NaCl、CaCl2 猜想三 CaCl2、Na2CO3不能在溶液中共存 稀盐酸或稀硫酸

【解析】甲中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钙过量；碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体。（1）把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠；（2）乙同学的实验发生的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；（3）不合理的猜想是猜想三，理由是CaCl2、Na2CO3不能在溶液中共存；（4）取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质时，发现有无色气泡生成，生成的无色气体是二氧化碳，滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸，这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体。