【题目】向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：

①40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是 mol。（根据化学方程式列式计算）

②测得该盐酸溶液中溶质质量分数是 。

参考答案：

【答案】0.1 18.25%

【解析】

试题分析：根据图示可知，反应结束时，消耗稀盐酸的质量为20g，此时生成的二氧化碳质量为2.2g, 物质的量=2.2g÷44g/mol=0.05mol，在根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CO2 ↑ +CaCl2+ H2O来计算

解：设参加反应的HCl的物质的量为xmol

CaCO3+2HCl=CO2 ↑ +CaCl2+ H2O

2 1

x 0.05mol

2:1=x:0.05mol

x=0.1mol

①故40g盐酸溶液中所含HCl物质的量=0.1×2=0.2mol

②当反应结束后消耗稀盐酸质量为20g，此时溶液中溶质HCl质量=0.1mol×36.5 g/mol=3.65g

故该盐酸溶液中溶质质量分数=3.65g/20g×100%=18.25%

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