Question

【题目】水是一种重要的物质，在日常生活生产和实验室中有着不可替代的作用。回答下列问题：

（1）如图一所示，向50g水中加KNO3固体（已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g/100g水），当B中KNO3加到 g时，B恰好饱和；图示中B到C的操作可以是 。

（2）若按照图二所示的操作配制10%的食盐溶液，则配制的食盐溶液的浓度会 10%。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效的水处理剂，高铁酸钾受热时会发生反应如下：

4K2FeO4 2X + 4K2O + 3O2↑，生成物X的化学式是 ，K2FeO4→O2中氧元素由 态变成 态。

（4）海水通常含泥沙和可溶性杂质，净化海水需采取的措施是 （填编号）。

A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏

Answer 1

【答案】（1）5.8 升温或过滤（2）大于

（3）Fe2O3 化合态 游离态（4）ABCD

【解析】

试题分析：（1）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g/100g水，现在只有50g水，达到饱和状态最多溶解的质量为31.6g÷2=15.8g，故当B中加入KNO3的质量=15.8g=10g=5.8g 恰好饱和；通过图示可知，溶液B为饱和溶液，因为溶液中由未溶解的溶质，要使未溶解的全部溶解，根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故图示中B到C的操作可以是升温或过滤

（2）量筒读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，若按照图二所示的操作，量取水的体积偏小，故配制的食盐溶液的浓度会大于10%

（3）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：4K2FeO4 △ 2X + 4K2O + 3O2↑，可以推出X化学式为 Fe2O3；K2FeO4→O2中氧元素由化合态变成游离态

（4）水净化的步骤有：沉降、过滤、吸附、蒸馏，故净化海水需采取的措施选ABCD